MOLE CONSEPT IN SCINCE TEXBOOK IN STD -9 સેમ-૧ (GSEB)

 મોલ સંકલ્પના( MOLE CONSEPT)

  • 1 મોલ=6.022 X 10²³ એવોગ્રેડો આંક
  • મોલ એ એક સંખ્યા છે.
  • મોલ એકમરહીત છે.
  • પદાર્થના દળ પરથી મોલ અને મોલ પરથી એવોગ્રેડો આંક દ્રારા કણો ની સંખ્યા ગણી શકાય છે.
  • કેટલાક ઉદાહરણ જોઈએ .:-
  • C કાર્બન નું પરમાણ્વીયદળ=12u=1 મોલ કાર્બન નું દળ=6.022 X 10²³ કાર્બન ના પરમાણુ
  • H₂O નો અણુભાર=18 AMU=1 મોલ H₂O
  • HCl નો અણુભાર =36.5 AMU = 1 મોલ HCl
  • આમ , 1 મોલ HCl માં HCl ના કુલ અણુ 6.022 X 10²³  છે.
  • તેજરીતે 23 ગ્રામ Na માં 6.022 X 10²³ Na ના પરમાણુ આવેલા છે. 

મોલારદળ:-

                              કોઈ પણ તત્વ ,સંયોજન કે અણુના પરમાણુઓ કે અણુઓની એક મોલ સંખ્યા ના દળ જે તે તત્વ, અણુ કે સંયોજન નો મોલારદળ કે અણ્વીયદળ કે અણુભાર કહે છે. 
  • મોલારદળનો એકમ ગ્રામ /મોલ  અથવા ગ્રામ મોલ⁻¹
  • મોલની સંખ્યાની ગણતરી માટે નું સૂત્ર= પરમાણુ, અણુ કે સંયોજન નું ગ્રામ માં દળ
  •                                                                   પરમાણ્વીય દળ, આણ્વીયાદળ કે સંયોજન નું દળ

ઉદાહરણ :-

                                 49 ગ્રામ H₂SO₄ માં રહેલા  H₂SO₄ ના અણુઓની સંખ્યા શોધો?

જવાબ:-                         

                             H₂SO₄નો અણુભાર= 2(H)+1(S)+4(O)
                                                             = 2x1+1x 32+4x16
                                                             = 2+32+64
                                                             = 98 ગ્રામ / મોલ 
                                                 
                                                 મોલ  = H₂SO₄નું વજન       
                                                             H₂SO₄નો અણુભાર
                                                          = 49 / 98 
                                                         = 0.5 મોલ     H₂SO₄
                       H₂SO₄ ના અણુની સંખ્યા= 1 મોલ   H₂SO₄ x એવોગ્રેડો આંક 
                                                                 = 0.5 x 6.022 X 10²³ 
                                                                = 3.011x10²³  
                     49 ગ્રામ H₂SO₄ માં રહેલા  H₂SO₄ ના અણુઓની સંખ્યા = 3.011x10²³ 

ઉદાહરણ :-

                                            એક  ડાય ક્લોરીનના એક જથ્થા માં 9.033 x 10²³ અણુઓ સમાયેલા છે,                              ડાય ક્લોરીનના કેટલા મોલ હશે. અને તેનું ગ્રામ માં  વજન કેટલું હશે,એ શોધો?

જવાબ :-   

                       મોલ = ડાય ક્લોરીનના અણુઓની સંખ્યા 
                                  ઐવોગ્રેડો આંક 
                               =  9.033 x 10²³ 
                                   6.022 X 10²³ 
                              =  1 . 5 મોલ 
                  
                     ડાય ક્લોરીનનું ગ્રામ માં વજન = મોલ x  ડાય ક્લોરીન નો અણુભાર
                                                                      = 1.5 x 71
                                                                      = 106.5ગ્રામ Cl₂
 

MOLE CONSEPT IN SCINCE TEXBOOK IN STD -9 સેમ-૧ (GSEB) MOLE CONSEPT IN SCINCE TEXBOOK IN STD -9  સેમ-૧ (GSEB) Reviewed by Btsmartteach on 8/16/2017 02:35:00 PM Rating: 5

No comments:

Powered by Blogger.